Вычислите константу диссоциации ВеОН+ВеОН+ ↔ Ве2+ + ОН-исходя из того, что рН 0,02 М раствора BeCl2 составляет 4,2.

Соль BeCl2 в водном растворе будет подвергаться гидролизу по катиону, так как образована катионом слабого основания Be(OH)2 и анионом сильной кислоты HCl:
В сокращенной форме уравнение гидролиза по I ступени будет выглядеть так:
Be2+ + H2O ↔ BeOH+ + H+
Константа гидролиза вычисляется по формуле:
Кг = КН2ОKд(BeOH+)
KH2O – ионное произведение воды KH2O = 10-14
Из формулы выразим константу диссоциации ВеОН+ :
Кд(ВеОН+) = КН2ОKг
Необходимо вычислить константу гидролиза
Be2+ + H2O ↔ BeOH+ + H+
К г = BeOH+[H+]С соли
Согласно условию рН = 4,2, зная что
рН = - lg [Н+]
[Н+] = 10-pH = 10-4,2 = 6,3 ∙ 10-5моль/л – концентрация ионов водорода
Согласно уравнению : Be2+ + H2O ↔ BeOH+ + H+
[BeOH+] = [Н+] = 6,3 ∙ 10-5моль/л
Вычислим константу гидролиза:
К г = BeOH+[H+]С соли = (6,3 ∙ 10-5)20,02 = 1,98 ∙ 10 -7
Вычислим константу диссоциации:
Кд(ВеОН+) = КН2ОKг = 10-141,98 ∙ 10-7 = 5,1 ∙ 10-8
Ответ