Чтобы оловянное покрытие защищало металл от коррозии оно должно быть беспористым. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Чтобы оловянное покрытие защищало металл от коррозии оно должно быть беспористым

Чтобы оловянное покрытие защищало металл от коррозии оно должно быть беспористым .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Чтобы оловянное покрытие защищало металл от коррозии, оно должно быть беспористым. Цинковое покрытие может быть пористым, но сохраняет свои защитные свойства. Объяснить, почему. Ответ обосновать. Написать уравнения электродных процессов при влажной атмосферной коррозии

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Оловянные покрытия широко применяют для защиты от коррозии и механического изнашивания различных машин и аппаратов. Олово по отношению к стали является катодом (ESn2+/Sn0= -0,136 В ; EFe2+/Fe0= -0,44 В). При наличии сквозных пор в олове и доступе влаги образуются коррозионные пары, в которых растворимым анодом является сталь.
Поэтому оловянные покрытия должны быть сплошными и беспористыми.
Цинковое покрытие наоборот является анодом по отношению к стали (EZn2+/Zn0 = -0,76 В; EFe2+/Fe0= -0,44 В) . При наличии сквозных пор в цинке и доступе влаги растворимым анодом является цинк. Сталь при этом не терпит никаких изменений.
При влажной атмосферной коррозии железа, покрытого оловом, образуется гальванический элемент:
Fe | H2O, O2 | Sn
Анодный процесс: Fe - 2ē= Fe2+;
Катодный процесс: 2H2O + O2 + 4ē = 4OH-.
Суммарный процесс: 2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe2+ + 4OH-.
2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2 (продукт коррозии).
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
При влажной атмосферной коррозии железа, покрытого цинком, образуется гальванический элемент:
Zn | H2O, O2 | Fe
Катод: 2H2O + O2 + 4e- → 4OH-
Анод: Zn – 2e- → Zn2+
Суммарный процесс: 2Zn + 2H2O + O2 = 2Zn(OH)2↓ – образуется гидроксид цинка (II)

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Чтобы оловянное покрытие защищало металл от коррозии оно должно быть беспористым

Условие

Решение

Пользуясь методом полуреакций закончите уравнение реакции в молекулярной форме и подсчитайте сумму стехиометрических коэффициентов

Дано w(HNO3)=0 05 p(HNO3)=1 02 г/мл m(CaO)=5

При растворении 53 г смеси цинка с железом в избытке соляной кислоты выделилось 20