При растворении 53 г смеси цинка с железом в избытке соляной кислоты выделилось 20. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
При растворении 53 г смеси цинка с железом в избытке соляной кислоты выделилось 20

При растворении 53 г смеси цинка с железом в избытке соляной кислоты выделилось 20 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

При растворении 53 г смеси цинка с железом в избытке соляной кислоты выделилось 20,24 л газа (н.у.). Определите содержание (%) цинка в исходной смеси. Дано: тсм = 53 г; V(Н2) = 20,24 л. Найти: ω(Zn) - ?

Ответ

ω(Zn) = 32,70 %.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Цинк и железо реагируют с соляной кислотой:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Если массу цинка обозначить как х г, то масса железа равна (тсм – х) г.
Объём водорода, вытесненный цинком, равен
VZn(H2) = х∙Vm/M(Zn),
где х – масса цинка в смеси, г;
Vm – объём, занимаемый 1 молем газа в н.у., равен 22,4 л;
M(Zn) – молярная масса цинка, равна 65 г/моль.
Объём водорода, вытесненный железом, равен
VFe(H2) = (mсм – х)∙Vm/М(Fe),
где тсм – масса смеси, равна 53 г;
х – масса цинка в смеси, г;
Vm – объём, занимаемый 1 молем газа в н.у., равен 22,4 л;
М(Fe) – молярная масса железа, равна 56 г/моль.
Суммарный объём выделившегося водорода равен
VZn(H2) + VFe(H2) = V(Н2),
где V(Н2) – объём водорода, выделившийся при реакции смеси с избытком соляной кислоты, равен 20,24 л.
х∙Vm/M(Zn) + (mсм – х)∙Vm/М(Fe) = V(Н2);
х∙22,4/65 + (53 – х)∙22,4/56 = 20,24
х∙/65 + (53 – х)/56 = 20,24/22,4
х∙/65 – х/56 = 20,24/22,4 – 53/56
(56 – 65)∙х = 65∙56∙(20,24/22,4 – 53/56);
х = 65∙56∙(20,24/22,4 – 53/56)/(56 – 65)
х = 17,33 (г).
Массовая доля цинка в смеси равна
ω(Zn) = х∙100/тсм,
где х – масса цинка в смеси, равна 17,33 г;
тсм – масса смеси, равна 53 г.
ω(Zn) = 17,33∙100/53 = 32,70 (%)
Ответ: ω(Zn) = 32,70 %.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу