Для определения содержания оксида цинка 2 00 г

В ходе анализа идут следующие химические реакции:
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Согласно закону эквивалентов
п(1/2 ZnO) = п(1/2 H2SO4) – п(1/1 NaOH),
где п(1/2 ZnO) – число молей эквивалентов ZnO в навеске белил;
п(1/2 H2SO4) – число молей эквивалентов серной кислоты в 100 см3 раствора;
п(1/1 NaOH) – число молей эквивалентов гидроксида натрия, пошедших на титрование избытка кислоты.
п(1/2 ZnO) = т(ZnO)/М(1/2 ZnO),
где т(ZnO) – масса оксида цинка в навеске белил, г;
М(1/2 ZnO) – молярная масса эквивалента оксида цинка, равна 1/2 молярной массы этого оксида, так как одна молекула ZnO реагирует с двумя ионами Н+:
М(1/2 ZnO) = (65,38 + 16,00) : 2 = 40,69 г/моль.
п(1/2 H2SO4) = C(1/2 Н2SO4)∙V(Н2SO4)∙10-3,
где C(1/2 Н2SO4) – молярная концентрация эквивалента раствора серной кислоты, равна 0,4910 моль/дм3;
V(Н2SO4) – объём раствора серной кислоты, взятый для растворения навески белили, равен 100 см3;
10-3 – коэффициент пересчета см3 в дм3.
п(1/1 NaOH) = C(1/1 NaOH)∙V(NaOH)∙10-3,
где C(1/1 NaOH) – молярная концентрация эквивалента раствора гидроксида натрия, равна 0,01280 моль/дм3;
V(NaOH) – объём раствора гидроксида натрия, пошедший на титрование избытка серной кислоты, равен 29,90 см3;
10-3 – коэффициент пересчета см3 в дм3.
т(ZnO)/М(1/2 ZnO) = C(1/2 Н2SO4)∙V(Н2SO4)∙10-3 - C(1/1 NaOH)∙V(NaOH)∙10-3.
Выразим из полученного уравнения массу оксида цинка
т(ZnO) = М(1/2 ZnO)∙[C(1/2 Н2SO4)∙V(Н2SO4) – C(1/1 NaOH)∙V(NaOH)]∙10-3;
т(ZnO) = 40,69∙(0,4910∙100 – 0,01280∙29,90)∙10-3 = 1,9823 (г).
Массовая доля оксида цинка в навеске белил равна
ω(ZnO) = т(ZnO)∙100/тН,
где т(ZnO) – масса оксида цинка в навеске белил, равна 1,9823 г;
тН – масса навески цинковых белил, 2,00 г.
ω(ZnO) = 1,9823∙100/2,00 = 99,12 (%).
Ответ: ω(ZnO) = 99,12 %.