Первое начало термодинамики и его физический смысл

Первое начало термодинамики - это первый закон термодинамики:
Первый закон термодинамики является обобщением закона сохранения и превращения энергии для термодинамической системы. Он формулируется следующим образом:
Изменение ΔU внутренней энергии неизолированной термодинамической системы равно разности между количеством теплоты Q, переданной системе, и работой совершенной системой над внешними телами. В любом процессе изменение внутренней энергии () системы равняется количеству сообщенной системе теплоты () минус количество работы (), которую выполнила система.
.
Соотношение, выражающее первый закон термодинамики, часто записывают в другой форме:
Q = U + W
Химические процессы могут протекать при постоянном объеме (V=const, изохорический процесс), но чаще они осуществляются при постоянном давлении (p=const,)изобарический процесс) . В этих случаях удобнее пользоваться не внутренней энергией U, а энтальпией Н:
H = U +p*V
Химические реакции сопровождаются изменением внутренней энергией (энтальпии). Если внутренняя энергия уменьшается (ΔU<0 или ΔH<0), то реакция протекает с выделением энергии (экзотермический процесс). Если же внутренняя энергия увеличи-вается (ΔU>0 или ΔH>0), то реакция протекает с поглощением энергии (эндотермический процесс).
Если в результате химической реакции система поглотила количество теплоты Q и совершила работу W, то изменение внутренней энергии ΔU и энтальпии ΔН будут определяться уравнениями:
ΔU = Q - W; ΔH = ΔU +p*ΔV
где W - p*ΔV - работа расширения;
U, H, Q и W обычно выражаются в джоулях или килоджоулях.
При изохорическом процессе, когда работа расширения равна нулю, ΔU = Q