Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем: какое вещество окисляется, какое восстанавливается. К какой группе относятся окислительно-восстановительные реакции?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

1) P + H2O → H3PO3 + PH3
Электронные уравнения:
1| P0 – 3e– P+3 — окисление
1| P0 + 3e– P–3 — восстановление
Уравнение реакции:
2P + 3H2O = H3PO3 + PH3
Окислителем и восстановителем является фосфор . В этой реакции часть фосфора окисляется, часть — восстанавливается. Это реакция диспропорционирования.
2) FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O
Электронные уравнения:
3| Fe+2 – e– Fe+3 — окисление
1| N+5 + 3e– N+2 — восстановление
Уравнение реакции:
6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O
Окислитель — азотная кислота HNO3, восстанавливается до NO.
Восстановитель — сульфат железа (II) FeSO4, окисляется до сульфата железа (III) Fe2(SO4)3.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу