Рассчитайте число переноса Н+ в растворе HCl с концентрацией 1∙10-3 моль/л

Число переноса в 1∙10-3 моль/л растворе HCl равно
tH+=λ+λ++λ-,
где λ+ - подвижность иона Н+;
λ- - подвижность иона Cl-.
Подвижность иона можно вычислить по формуле
λi = иi∙F,
где иi – абсолютная подвижность иона, м2/В∙с;
F – постоянная Фарадея, равна 96485 Кл.
Из справочника выписываем значения абсолютных подвижностей ионов при 25 оС:
и(Н+) = 36,20∙10-8 м2/В∙с; и(Na+) = 5,20∙10-8 м2/В∙с; и(Cl-) = 7,91∙10-8 м2/В∙с.
λ(Н+) = 36,20∙10-8∙96485 = 3,49∙10-2 м2/Ом∙кг-экв;
λ(Na+) = 5,20∙10-8∙96485 = 5,02∙10-3 м2/Ом∙кг-экв;
λ(Cl-) = 7,91∙10-8∙96485 = 7,63∙10-3 м2/Ом∙кг-экв.
В 1∙10-3 моль/л растворе HCl равно
tH+=3,49∙10-23,49∙10-2+7,63∙10-3=0,82.
Если в растворе содержится несколько электролитов, то число переноса для Н+ равно
tH+=ci∙λici∙λi,
где сi – молярная концентрация иона, моль/л;
λi - подвижность иона, м2/Ом∙кг-экв.
tH+=10-3∙3,49∙10-210-3∙3,49∙10-2+10-3∙7,63∙10-3+1,0∙5,02∙10-3+1,0∙7,63∙10-3=2,8∙10-3.
Ответ: t(H+)1 = 0,82; t(H+)2 = 2,8∙10-3.