Тремя способами рассчитайте изменение энергии Гиббса реакции и сделайте вывод о возможности ее протекания

Мерой вероятности состояния системы в термодинамике принято считать энтропию S энтропия – мера неупорядоченности системы.
Математически связь энтропии с числом микросостояний установил Л. Больцман в конце 19 века, выразив ее уравнением:
S=k*ln W,
где W- термодинамическая вероятность данного состояния системы при определенном запасе внутренней энергии U и объеме V;
k – постоянная Больцмана, равная 1,38*10-23Дж/К.
Энтропия возрастает при переходе вещества из кристаллического состояния в жидкое и из жидкого в газообразное, при растворении кристаллов, при расширении газов, при химических взаимодействиях, приводящих к увеличению числа частиц, и прежде всего частиц в газообразном состоянии . Напротив, все процессы, в результате которых упорядоченность системы возрастает (конденсация, полимеризация, сжатие, уменьшение числа частиц), сопровождаются уменьшением энтропии
2