Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества

I = 2At = 20мин = 1200сВт = 100%Найти:m(Cu), V(O2)
1. Электролиз раствора сульфата меди с инертным электродом:
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
В растворе сульфата меди в электродных процессах при электролизе с инертными электродами могут участвовать ионы Cu2+, SO42-и молекулы воды.
2. На катоде возможны следующие процессы восстановления:
(-) К: Cu2+ + 2e = Cu 0 E°(Сu2+/Cu) = +0,15B
На катоде будет происходить восстановление ионов меди.
3. На аноде окисляется вода, т.к. сульфат ионы не окисляются:
2 H2O - 4 ē → 4H+ + O2 .
На аноде в первую очередь протекает реакция с наименьшим значением электродного потенциала . Поэтому на аноде будет протекать окисление молекул воды с выделением кислорода, а в прианодном пространстве накапливаются ионы Н+. Имеющиеся у анода ионы SO42- с ионами Н+ будут образовывать раствор серной кислоты H2SO4.
4. Суммарная реакция электролиза выражается уравнением:
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4 • катодные продукты - Cu • анодные продукты - O2 и 2H2SO4
5, При замене инертного анода на медный на аноде становится возможным протекание еще одной реакции окисления – растворение меди:
Сu – 2 ē → Сu2+ E°(Cu2+/Cu) = +0,15В
Этот процесс характеризуется меньшим значением потенциала, чем остальные возможные анодные процессы