Для окислительно-восстановительного элемента типа. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Для окислительно-восстановительного элемента типа

Для окислительно-восстановительного элемента типа .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для окислительно-восстановительного элемента типа Рt | А, В ||С, D | Рt по стандартным электродным потенциалам полуэлементов [М.] напишите уравнение и вычислите константы равновесия реакции окисления -восстановления. Вычислите ЭДС элемента при 298 К. Укажите, можно ли практически изменить направление реакции за счет изменения концентраций компонентов. Считайте, что ан2о = 1, ан2 = 0,2. А– Сr3+; B – Cr2O72-, aA = 0,006; aB = 0,1; C – Tl3; D – Tl+; aC = 0,08; aD = 0,002;

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Уравнения полуреакций:
Cr2O72- + 14H+ + 6ē = 2Cr3+ + 7H2O Е0 = +1,33 В
Tl3+ + 2e = Tl+ Е0 = +1,25 В
Поскольку, >, то уравнение запишем в виде:
Cr2O72- + 14H+ + 3Tl+ = 2Cr3+ + 7H2O + Tl3+
Рассчитаем равновесные электродные потенциалы, соответствующие заданным активностям, по уравнению Нернста при 298 К.
Схема гальванического элемента:
(–) (+)
Рассчитаем ЭДС элемента, соответствующую рассчитанным значениям равновесных потенциалов электродов:
ЭДС элемента: ΔЕ = –=1,43-1,20 = 0,23 В
Константу равновесия рассчитаем по формуле, которая вытекает из соотношений:
∆G0 = –RTlnK; ∆G0 = -nFЕ.
Объединив эти уравнения получим:
RTlnK = nFЕ
lnK= nFЕ/RT;
n = 6 (число электронов в окислительно-восстановительной реакции элемента);
F = 96500 Кл/моль (число Фарадея)

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу