Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества

Процессы на инертных электродах
ZnSO4 = Zn2+ +SO42-
На катоде возможны следующие реакции:
(-) К: Zn2+ + 2 ē → Zn Е0 (Zn2+/ Zn) =-0,763B
2H2O + 2 ē → H2 + 2 OH-
На катоде восстанавливаются ионы металлов, электродные потенциалы которых больше потенциала восстановления воды (-0,82В)
(-) К: Zn2+ + 2 ē → Zn
На аноде (+) А 2H2O – 4 ē → O2 + 4 H+
При замене инертного электрода на растворимый Zn
При электролизе с растворимым анодом, в нейтральных и кислых средах растворяются электроды из тех металлов, электродный потенциал которых меньше +1,23В,
На аноде (+)Zn -2е = Zn2+
Обобщенный закон Фарадея связывает количество вещества, образовавшегося при электролизе, со временем электролиза и силой тока:
,
где m масса образовавшегося вещества , г;
М молярная масса вещества, г/ моль;
n количество электронов, участвующих в электродном процессе;
I сила тока, А;
время электролиза, с;
F константа Фарадея (96500 Кл/моль).
Для газообразных веществ, выделяющихся при электролизе, формулу использют в виде ,
где V объем газа, выделяющегося на электроде; V 0 объем 1 моль газообразного вещества при нормальных условиях (22,4 л/моль).
V тер (О2) =22,4*2*1200 /4 *96500 =0,139л
m тер (Zn) = 65*2*1200 /2*96500=0,808г
Поскольку выход по току Вт=100%