Составьте схемы двух гальванических элементов

По справочным данные потенциал стандартного оловянного электрода
ESn2+/Sn0=-0,136 (В)
По условию задачи металл погружен в одномолярный раствор его соли:
Sn2+=1 (моль/л).
Рассчитаем электродный потенциал оловянного электрода:
ESn2+/Sn=ESn2+/Sn0+0,0592lg⁡[Sn2+]
ESn2+/Sn=-0,136+0,0592lg(1)=-0,136 (В)
1) Олово – анод.
Чтобы олово было анодом, необходимо, чтобы у второго электрода потенциал был более положительным . В качестве катода возьмем водородный электрод. Потенциал стандартного водородного электрода равен нулю: =0
Схема гальванического элемента:
(-) Sn ǀ Sn2+ ǁ H+ ǀ H2, Pt (+)
Электродные процессы:
Правый электрод (катод): 2Н+ + 2e- = Н20 
Левый электрод (анод): Sn0 - 2e- = Sn2+ 
Суммарный окислительно-восстановительный процесс:
Sn0 + 2H+  = Sn2+ + H20 
ЭДС гальванического элемента (Eэ):
Eэ=EН+/Н2-ESn2+/Sn
Eэ=0—0,136=+0,136 (В)
2) Олово – катод.
Чтобы олово было катодом, необходимо, чтобы у второго электрода потенциал был более отрицательным