Вычислить все формы выражения концентрации: процентную (С %), молярную (М), нормальную или моль-эквивалентную (N), 4 – титр (Т) и титр по определяемому веществу (ТА/В) для вещества А, если известна его точная навеска (mА), объем в котором она растворена (V), определяемое вещество (В).
Дано:
Номер
варианта Вещество (А) Навеска вещества А, т, г Объём раствора, V, см3, ρ = 1 г/см3 Определяемое вещество (В)
1 Щавелевая кислота
Н2С2O4∙2H2O 3,1500 200 NaOH
Найти: С (%), М, N, Т(Н2С2O4∙2H2O); Т(Н2С2O4∙2H2O/NaOH) - ?
Ответ
С (%) = 1,658 %, М = 0,1249 моль/дм3, N = 0,2498 моль/дм3, Т(Н2С2O4∙2H2O) = 0,015750 г/см3; Т(Н2С2O4∙2H2O/NaOH) = 0,009994 г/см3.
Решение
Процентную концентрацию вычисляем по формуле
C=mV∙ρ∙100,
где т – масса растворённого вещества, 3,1500 г;
V – объём раствора, 200 см3;
ρ – плотность раствора, 1 г/см3.
C=3,1500200∙1∙100=1,58 (%).
Молярную концентрацию вычисляем по формуле
M=mM(H2C2O4∙2H2O)∙V,
где т – масса растворённого вещества, 3,1500 г;
V – объём раствора, 200 см3 = 0,200 дм3;
М(Н2С2O4∙2H2O) – молярная масса растворённого вещества, г/моль;
М(Н2С2O4∙2H2O) = 1,01∙2 + 12,01∙2 + 16,00∙4 + (1,01∙2 + 16,00)∙2 = 126,08 (г/моль).
M=3,1500126,08∙0,200=0,1249 (моль/дм3).
Молярную концентрацию эквивалента вычисляем по формуле
N=mMэкв(H2C2O4∙2H2O)∙V,
где N – молярная концентрация эквивалента (нормальная или моль-эквивалентная концентрация), моль/дм3;
т – масса растворённого вещества, 3,1500 г;
V – объём раствора, 200 см3 = 0,200 дм3;
Мэкв(Н2С2O4∙2H2O) – молярная масса эквивалента щавелевой кислоты.
Реакция с определяемым веществом идёт по уравнению
Н2С2O4∙2H2O + 2NaOH = Na2C2O4 + 4H2O.
В ходе реакции одна молекула Н2С2O4∙2H2O реагирует с двумя молекулами NaOH, поэтому фактор эквивалентности равен 1/2 и молярная масса эквивалента Н2С2O4∙2H2O равна 1/2 молярной массы этого соединения.
Мэкв(Н2С2O4∙2H2O) = М(Н2С2O4∙2H2O) : 2 = 126,08 : 2 = 63,04 г/моль.
N=3,150063,04∙0,200=0,2498 (моль/дм3).
Титр раствора Н2С2O4∙2H2O вычисляем по формуле
TH2C2O4∙2H2O=mV,
где т – масса растворённого вещества, 3,1500 г;
V – объём раствора, 200 см3.
TH2C2O4∙2H2O=3,1500200=0,015750 (г/см3).
Титр Н2С2O4∙2H2O по NaOH равен
TH2C2O4∙2H2O/NaOH=m∙Mэкв(NaOH)V∙Mэкв(H2C2O4∙2H2O),
где т – масса растворённого вещества, 3,1500 г;
V – объём раствора, 200 см3.
Мэкв(Н2С2O4∙2H2O) – молярная масса эквивалента Н2С2O4∙2H2O, 63,04 г/моль;
Мэкв(NaOH) – молярная масса эквивалента NaOH, равна его молярной массе, так как основание однокислотное: Мэкв(NaOH) = 22,99 + 16,00 + 1,01 =40,00 (г/моль)
TH2C2O4∙2H2O/NaOH=3,1500∙40,00200∙63,04=0,009994 (г/см3).
Ответ: С (%) = 1,658 %, М = 0,1249 моль/дм3, N = 0,2498 моль/дм3, Т(Н2С2O4∙2H2O) = 0,015750 г/см3; Т(Н2С2O4∙2H2O/NaOH) = 0,009994 г/см3.
Задать вопрос
на новый заказ в Автор24.
