Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г

Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г б) Рассчитайте тепловой эффект этой реакции. в) Определите возможность самопроизвольного протекания ее в стандартных условиях и при Т=500К на основании расчета энергии Гиббса. № варианта А Б В Г 81 C2H2 O2 CO2 H2O(г) 82 C2H6 O2 CO2 H2O(г) 83 H2 Cl2 HCl - 84 N2 O2 NO - 85 NO O2 NO2 - 86 CH4 - H2 C2H2 87 SO2 O2 SO3 - 88 N2 H2 NH3 - 89 CO2 H2 CH4 H2O(г) 90 CO Cl2 COCl2 - 91 H2 O2 H2O(г) - 92 HCl O2 H2O(г) Cl2 93 CO H2 CH4 H2O(г) 94 C2H4 O2 CO2 H2O(г) 95 H2 CO2 H2O(г) CO

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

2C2H2 + 3O2 = 4CO2 + 2H2O(г)
Табличные данные:
C2H2 O2 CO2 H2O(г)
ΔН0298, кДж/моль 226 0 -393,51 -241,82
ΔS0298,Дж/(моль*К) 200,83 0 213,67 188,72
б) ΔHх.р. = Ʃn*ΔH(прод.) - Ʃn*ΔH(исх.) =
= 4*ΔН0298(CO2)+2*ΔН0298(H2O(г))-2*ΔН0298(C2H2)-3*ΔН0298(O2)=
= (4*(-393,51) +2*(-241,82) -2*226 = -2509,64 кДж/моль
в) ΔG0T = ΔН0298 – T*ΔS0298
ΔS0298 = Ʃn*ΔS(прод.) - Ʃn*ΔS(исх.) =
= 4*ΔS0298(CO2)+2*ΔS0298(H2O(г))-2*ΔS0298(C2H2)-3*ΔS0298(O2)=
=4*213,67+2*188,72-2*200,83=830,5Дж/(моль*К) = 830,5*10-3 кДж/(моль*К)
При стандартных условиях Т = 298К
ΔG0298 = -2509,64- 298 * 830,5*10-3 = -2757 кДж/моль
ΔG0298 < 0, возможно самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении.
При Т = 500К
ΔG0298 = -2509,64- 500 * 830,5*10-3 = -2925 кДж/моль
ΔG0298 < 0, возможность самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу