Вычислить энтальпию заданной реакции при температуре Т и установить

S2г+4H2O(г)→2SO2+4H2
T= 350 K
Qv=∆U
Qp=∆U+pdV=∆H
pV=vRT
pdV=∆vRT
Qp-Qv=∆vRT
Определим изменение числа молей газообразных веществ
∆v=6-5=1
Qp-Qv=1*8,314*900=7482,6 Дж
Определим энтальпию реакции:
∆H2980S2=128,37кДжмоль
∆H2980H2O=-241,81кДжмоль
∆H2980SO2=-296,90кДжмоль
∆H298=Σ∆Hпрод.-∆Hисх.
∆H298=2*-296,90-4*-241,81+128,37=245,07 кДж/моль
Рассчитаем энтальпию при температуре 900 K
∆HT=∆H298+∆aT-298+∆b2T2-2982-∆c'1T-1298
Для этого найдем по справочнику коэффициенты ∆a, ∆b, ∆c' для заданных веществ:
∆a=4*27,28+2*46,19-4*30+36,11=45,39
∆b=-15,15
∆c'=-11,21
∆HT=245070+45,39900-298+-15,1529002-2982-11,21*10-51900-1298=-5190665Джмоль=-5190кДжмоль
Ответ: ∆HT=-5190кДжмоль, ∆H298=245,07 кДж/моль, Qp-Qv=7482,6 Дж.