Вычислить равновесные концентрации аниона и катиона в соединении Mg(NH4)PO4

Зная cтандартную величину ПР , можно вычислить растворимость малорастворимого электролита АmВn в чистой воде при 250С или Равновесные молярности катионов Am+ и анионов Вn– в насыщенном водном растворе равны соответственно mso и nso (моль / л).
P(AmBn) = m+n ПР(AmBn) / nn m2 .
MgNH4PO4 ↔ Mg2+ + NH4+ + PO43-
ПР = [Mg2+][NH4+][PO43-]
Обозначим растворимость P моль/л, тогда будет [Mg2+] = [NH4+] = [PO43-] = P (по уравнению диссоциации)
ПР = P * P * P = P3
Отсюда находим P:
P(MgNH4PO4) = 3 (2,5 10-13 ) = 6,3*10-5 моль/л
Ответ: [Mg2+] = [NH4+] = [PO43-] = 6,3*10-5 моль/л