В закрытом сосуде находится газ при разрежении p1=2666 Па и температуре t1=100C

Так как сосуд закрытый, то объём газа не меняется, следовательно процесс изохорный.
Для изохорного процесса справедливо уравнение:
P1T1=P2T2
где:
P1 – абсолютное давление газа в начале процесса; Па
P2 - абсолютное давление газа в конце процесса; Па
T1 – температура газа в начале процесса; К
T2 – температура газа в конце процесса; К
Абсолютное давление газа - это сумма избыточного давления и атмосферного давления . Если газ находится при разрежении, то абсолютное давление газа – это разность между атмосферным давлением (барометрическим) и разрежением:
P1=p-p1;Па
P2=p-p2;Па
где:
p – барометрическое давление; Па
Отсюда для изохорного процесса:
p-p1T1=p-p2T2
Температура газа в конце процесса:
T2=(p-p2)∙T1p-p1
Переведем начальную температуру газа из градусов Цельсия в Кельвины:
T1=t1+273;К
T1=10+273=283 К
Определим температуру газа в конце охлаждения:
T2=(105-20∙103)∙283105-2666=232,6 К
Переведем конечную температуру газа из Кельвинов в градусы Цельсия:
t2=T2-273; ℃
t2=232,6-273=-40,4 ℃
Ответ: t2=-40,4 ℃