В 290 мл воды растворили 12 г Na2SO4. Рассчитать массовую и мольную доли растворенного вещества

Массовая доля растворённого вещества
W% = m (Na2SO4) / m p-pa
ρ ( Н2О) =1г/мл m (H2O ) = V( H2O)* ρ ( H2O) =290*1 =290 г
m p-pa = m (Na2SO4) + m (H2O ) = 12+ 290 = 302 г
W% = (12/ 302)*100% =3,97%
2. Мольная доля
(Na2SO4.) = [m (Na2SO4.)/ M (Na2SO4) / m (Na2SO4.)/ M (Na2SO4 /)] + +m(H2O )/M(H2O
M(Na2SO4) =142г/моль
(Na2SO4.) =12/142 / ( 12/142 + 290/ 18) = 0,0052
3 . Молярная концентрация
CM = m (Na2SO4) / M Na2SO4 .)*V
Vр-ра = m p-pa/ = 302 /1,003 = 301,1мл
CM = 12 /142*0,301 =0,281моль/л
4Моляльная концентрация
.Cm = m (Na2SO4 )*1000/ M (Na2SO4.)* m (H2O )
Cm=12*1000/142*290 =0,291моль/кг
5.Нормальная концентрация
CH = m (Na2SO4) / MЭ Na2SO4 .*V
MЭ Na2SO4 = M Na2SO4* ½ = 142/2 =71 г/моль
CH =12 /71*0, 301 =0,562 моль/л
6