Увеличится ли выход продуктов реакции CoO(т) + H2(г) ⇆ Co( т) + H2O(г)

При изменении условий протекания реакции (температуры, давления, концентрации какого либо вещества), химическое равновесие нарушается, происходит смещение равновесия. Направление этого смещения подчиняется принципу Ле-Шателье:
Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие будет ослаблено.
а) Влияние температуры
Согласно принципу Ле-Шателье, повышение температуры приводит к смещению равновесия в направлении реакции, сопровождающейся поглощением теплоты ( эндотермической реакции)
В нашем примере CoO(т) + H2(г) ⇆ Co( т) + H2O(г)
ΔН = - 2,5 кДж < 0, реакция экзотермическая, значит, при повышении температуры равновесие сместится влево, в сторону обратной реакции и выход продуктов не будет увеличиваться, а наоборот, замедлится.
б) При повышении давления
Увеличение давления смещает химическое равновесие в сторону меньшего числа молей газообразных веществ.
В нашем примере в левой части уравнения 1 моль газообразного вещества H2(г), а в правой части тоже 1 моль H2O(г), значит, изменение давления никак не повлияет на смещение равновесия, и выход продуктов реакции не изменится.