В реакции сгорания газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота

У нас протекает реакция:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
ΔН0298 = 4*ΔН0NO+6*ΔН0H2O – 4*ΔН0NH3
Из справочника возьмем данные:
ΔН0H2O = -241.6 кДж/моль
ΔН0NO = 90.3 кДж/моль
ΔН0NH3 = -46,0 кДж/моль
ΔН0O2 = 0 кДж/моль – простое вещество
ΔН0298 = 6*ΔН0H2O + 4*ΔН0NO – (4*ΔН0NH3 + 5 ΔН0O2) = 6*(-241.6)+4*90,3 – 4*(-46.0) = -904.4 кДж
Согласно уравнению реакции 904,4 кДж выделяются при образовании 4 моль оксида азота II.
У нас образовалось оксида, исходя из молярного объема:
vNO = VNO/VM = 52/22.4 = 2,3 моль
Соответственно тепла выделилось:
904.4-4
x-2,3
x = 904.4*2,3/4 = 520,03 кДж
Ответ: Q = 520,03 кДж