Составить гальванический элемент в котором висмут является анодом

Электродный потенциал висмута равен Е0(BiО+/Bi0) = + 0,32 В (в водном растворе катион Bi+3 гидролизуется и превращается в оксокатион BiО+).
Потенциал катода должен быть больше, например, серебро имеет электродный потенциал Е0(Ag+/Ag0) = +0,799 В.
Схема гальванического элемента имеет вид
(-) А: Bi0 | BiO+ || Ag+ | Ag0 :K (+)
|______ 3e ______↑
A) Bi0 + H2O – 3e → BiO+ + 2H+ | 1 – окисление;
K) Ag+ + e → Ag0 | 3 – восстановление.
Суммарное уравнение токообразующей реакции имеет вид:
Bi + H2O + 3Ag+ = BiO+ + 3Ag + 2H+.
В стандартных условиях концентрации ионов в растворах равны 1 моль/л и ЭДС равна
ЭДС = Е0(Ag+/Ag0) - Е0(BiО+/Bi0) = 0,799 – 0,32 = 0,479 (В).
При изменении концентрации ионов висмута до 0,001 моль/л электродный потенциал вычисляем по уравнению Нернста:
EBiO+/Bi=EBiO+/Bi0+0,059n∙lgC,
где Е0(BiО+/Bi0) – стандартный электродный потенциал, равен +0,32 В;
п – число электронов, участвующих в анодном процессе, равно 3;
С – концентрация ионов в анодном растворе, равна 0,001 моль/л.
EBiO+/Bi=0,32+0,0593∙lg0,001=0,261 (В).
ЭДС = 0,799 – 0,261 = 0,538 (В).
Ответ: в стандартных условиях ЭДС серебряно-висмутового гальванического элемента равна 0,479 В; при уменьшении концентрации ионов висмута до 0,001 моль/л ЭДС становится равной 0,538 В.