Составьте схему процессов происходящих на электродах при электролизе водного раствора SnCl2

Угольные электроды являются инертными, поэтому они не задействованы в процессе электролиза.
Уравнение диссоциации хлорида олова (II):
SnCl2 → Sn2+ + 2Cl-
Т.к. олово в электрохимическом ряду напряжений расположено между алюминием и водородом, то на катоде оно будет восстанавливаться одновременно с водородом . На аноде будет протекать окисление хлорид-иона с образованием свободного хлора.
Катод: Sn2+ + 2e- → Sn0 | 1 - восстановление
2H2O+ 2e- → H2 + 2OH- |1 – восстановление
Анод: 2Cl- - 2e- → Cl20 | 2 – процесс окисление
Суммарная реакция электролиза:
Sn2+ + 2H2O + 4Cl- электролиз Sn0 + H2↑ + 2OH- + 2Cl20↑
2SnCl2 + 2H2O электролиз Sn0 + H2↑ + Sn(OH)2 + 2Cl20↑
По закону Фарадея масса олова, выделившегося на катоде рассччитывается по уравнению:
m(Sn)=M(Sn)∙I∙τn∙F , где
I – сила тока, А;
τ – время электролиза, с;
F – постоянная Фарадея, Кл/моль;
M(Sn) – молярная масса олова, г/моль;
n – число электронов, участвующих в процессе восстановления.
Из закона Фарадея находим время электролиза:
τ= m(Sn)∙n∙FM(Sn)∙I= 11,4∙2∙96500119∙6=3081,5 с или 51,4 мин
Ответ: 51,4 мин