Составить гальванический элемент ЭДС которого в стандартных условиях равна 0.3 В. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Составить гальванический элемент ЭДС которого в стандартных условиях равна 0.3 В

Составить гальванический элемент ЭДС которого в стандартных условиях равна 0.3 В .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составить гальванический элемент, ЭДС которого в стандартных условиях равна 0.3 В. Определить, как изменится ЭДС, если концентрация ионов Ме у катода уменьшиться до 0.1 моль/л?

Ответ

ЭДС уменьшится на 0,0295 В.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Стандартная ЭДС рассчитывается для концентрации электролита, равной 1М. Она равна разности стандартных электродных потенциалов Е0 катода и анода в исходный момент работы элемента (из большего вычитается меньшее:
Е = Е0(катода) - E0(анода)
По справочнику подберём металлы, разность значений стандартных электродных потенциалов которых составляет 0,3 В.
Это, например, цинк и железо:
E0(Zn2+|Zn) = - 0,76 B; E0(Fe2+|Fe) = - 0.45 B
Цинк, как более активный металл, является анодом, а менее активный железо – катодом .
Стандартная ЭДС данного элемента равна:
Е = E0(Fe2+|Fe) - E0(Zn2+|Zn) = -0,45-(-0,76)=0.3 В
Итак, при изменении концентрации ионов свинца у катода ЭДС гальванического элемента рассчитывается по формуле:
E = E(Fe2+|Fe) – E(Zn2+|Zn) = [E0(Fe2+|Fe) + 0,059/z * lg c(Fe2+)] - E0(Zn2+|Zn)
Таким образом, при уменьшении концентрации ионов железа до 0,1 моль/л ЭДС гальванического элемента изменится на величину, равную:
0,059/z * lg c(Fe2+) = 0,059/2 * lg 0,1 = - 0,0295 (В), т.е

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу