В какую сторону сместится равновесие реакции СО2 + Н2О ⇄ Н2СО3

При изменении условий: температуры, давления, концентрации реагирующих веществ – химическое равновесие смещается, происходит увеличение или уменьшение скорости прямой или обратной реакции.
Направление смещения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, подействовать извне, то равновесие смещается в том направлении, которое ослабляет это воздействие.
а) при понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газообразных веществ, в реакции СО2 + Н2О ⇄ Н2СО3 при уменьшении давления равновесие сместится влево , в сторону обратной реакции
б) при добавлении щелочи произойдет связывание ионов водорода кислоты и гидроксид-ионов щелочи с образованием молекул воды, а если увеличить концентрацию исходных веществ ( в нашем примере молекул воды) , то равновесие сместится вправо, в сторону прямой реакции.