Сколько граммов хлорида бария содержится в 250 мл раствора. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Сколько граммов хлорида бария содержится в 250 мл раствора

Сколько граммов хлорида бария содержится в 250 мл раствора .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Сколько граммов хлорида бария содержится в 250 мл раствора, если после прибавления к 25 мл этого раствора 40 мл 0,1020 н. раствора нитрата серебра на обратное титрование израсходовано 15 мл 0,0980 н. раствора роданида аммония? Дано: Vp-pa = 250 мл; Vал = 25 мл; VAgNO3 = 40 мл; C(1/1 AgNO3) = 0,1020 н.; VNH4SCN = 15 мл; С(1/1 NH4SCN) = 0,0980 н. Найти: т(ВаCl2) - ?

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

т(ВаCl2) = 2,7175 г.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

В ходе анализа в растворе идут следующие реакции:
BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2;
AgNO3 + NH4SCN = AgSCN↓ + NH4NO3.
Для определения хлорида бария используется обратное титрование.
Согласно закону эквивалентов
п(1/2 BaCl2) = п(1/1 AgNO3) – п(1/1 NH4SCN).
Число молей эквивалентов, содержащихся в 25 мл исследуемого раствора, равно:
п(1/2 BaCl2) = т(ВаCl2)∙Vал/М(1/2 BaCl2)∙Vp-pa,
где п(1/2 BaCl2) – число молей эквивалентов BaCl2 в 25 мл раствора, моль;
т(ВаCl2) – масса хлорида бария в 250 мл раствора, г;
Vал – объём раствора, взятый для титрования, равен 25 мл;
М(1/2 BaCl2) – молярная масса эквивалента BaCl2, равна 1/2 молярной массы, так как в составе молекулы хлорида бария один двухзарядный ион Ва2+:
М(1/2 BaCl2) = (137,33 + 35,45∙2) : 2 = 104,12 г/моль;
Vp-pa – объём исследуемого раствора, 250 мл.
Число молей эквивалентов AgNO3, добавленных в исследуемый раствора, равно
п(1/1 AgNO3) = C(1/1 AgNO3)∙VAgNO3∙10-3,
где п(1/1 AgNO3) – число молей эквивалентов AgNO3, добавленные к аликвоте исследуемого раствора, моль;
C(1/1 AgNO3) – молярная концентрация эквивалента AgNO3, 0,1020 моль/л;
VAgNO3 – объём раствора AgNO3, добавленный к аликвоте исследуемого раствора, равен 40 мл.
Число молей эквивалентов NH4SCN, затраченных на титрование избытка раствора нитрата серебра, равно
п(1/1 NH4SCN) = С(1/1 NH4SCN)∙VNH4SCN∙10-3,
где п(1/1 NH4SCN) – число молей эквивалентов NH4SCN, затраченных на титрование избытка раствора нитрата серебра, моль;
С(1/1 NH4SCN) – молярная концентрация эквивалентов NH4SCN, равна 0,0980 моль/л;
VNH4SCN – объём раствора NH4SCN, пошедший на титрование, равен 15 мл.
т(ВаCl2)∙Vал/М(1/2 BaCl2)∙Vp-pa = C(1/1 AgNO3)∙VAgNO3∙10-3 - С(1/1 NH4SCN)∙VNH4SCN∙10-3.
Выразим из полученного уравнения массу хлорида бария:
т(ВаCl2) = М(1/2 BaCl2)∙Vp-pa∙( C(1/1 AgNO3)∙VAgNO3 - С(1/1 NH4SCN)∙VNH4SCN) ∙10-3/Vал;
т(ВаCl2) = 104,12∙250∙(0,1020∙40 – 0,0980∙15)∙10-3/25;
т(ВаCl2) = 2,7175 (г).
Ответ: т(ВаCl2) = 2,7175 г.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Сколько граммов хлорида бария содержится в 250 мл раствора

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

Решение

Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного

Определите к каким классам относятся заданные биоорганические соединения

Вычислить степень диссоциации водяного пара на водород и кислород при темпе-ратуре 2000 °С и давлении 1 атм