При электролизе водного раствора нитрата никеля(II) (ω = 50 %) массой 113,30 г

Ni(NO3)2 = Ni2+ + 2NO3-
Никель в электрохимическом ряду напряжений металлов расположен между алюминием и водородом, следовательно, на катоде будет восстанавливаться никель одновременно с выделением водорода.
Кислородсодержащие анионы на аноде не окисляются, поэтому будет происходит окисление молекул воды.
Электродные реакции:
К: 2H+ + 2e- → H20 – восстановление
Ni2+ + 2e- → Ni0 – восстановление
А: 2H2O - 4e-→ O20 + 4H+ –окисление
Суммируем электродные реакции и получаем общее уравнение электролиза:
2H+ + Ni2+ + 2H2O электролиз H2↑ + Ni + O2↑ + 4H+
Сокращаем ионы водорода и записываем молекулярное уравнение электролиза:
Ni(NO3)2 + 2H2Oэлектролиз H2↑ + Ni + O2↑ + 2HNO3
Масса нитрата никеля в исходном растворе:
mNiNO32исх.= ωNiNO32∙mр-ра100%=50∙113,3100%=56,65 г
Количество вещества никеля, выделившегося на катоде:
nNi= mNiMNi= 14,7559=0,25 моль
Согласно уравнению реакции электролиза nNiNO32 : nNi=1 :1 , следовательно, количество вещества нитрата никеля, израсходованное в процессе электролиза:
nNiNO32прореаг.=nNi=0,25 моль
Масса нитрата никеля, израсходованная в процессе электролиза:
mNiNO32прореаг.= nNiNO32прореаг.∙MNiNO32=0,25∙183=45,75 г
Масса нитрата никеля, оставшаяся в растворе после электролиза:
mNiNO32ост.=mNiNO32исх.- mNiNO32прореаг.=56,65-45,75=10,9 г
Ответ: 10,9 г