Реакции протекают в соответствии с термохимическими уравнениями

Реакции, протекающие с выделением большого количества тепла и с образованием продуктов, не вступающих в реакцию между собой, являются необратимыми.
Таким образом, реакция SiH4(г) + 2H2O(г) = SiO2(т) + 4H2(г), ΔH < 0 является необратимой (т.к. ΔH < 0, то происходит выделение теплоты; SiO2(т) и 4H2(г) не реагируют друг с другом).
Реакция SiCl4(ж) + 2H2(г) = Si(т) + 4HCl(г), ΔH > 0 является обратимой (т.к . ΔH > 0, то происходит поглощение теплоты, Si(т) и 4HCl(г) вступают в реакцию друг с другом при повышении температуры с образованием исходных веществ).
При постоянной температуре и давлении изменение энергии Гиббса связно с энтальпией и энтропией выражением:
∆Gх.р.0= ∆Hх.р.0-T∙ ∆Sх.р.0
Энтропия – это мера хаотичности системы.
Реакция SiCl4(ж) + 2H2(г) = Si(т) + 4HCl(г), ΔH > 0 протекает с увеличением числа моль газообразных веществ, следовательно, энтропия увеличивается ∆Sх.р.0>0