Лабораторная работа № 5. Обратимые реакции

Опыт 1 Смещение химического равновесия при изменении концентраций реагирующих веществ
Ход работы
В небольшом стаканчике смешайте по 10 мл 0,001 н растворов хлорида железа (III) и роданида калия. Напишите уравнение этой обратимой реакции и выражение константы равновесия для нее.
FeCl3 + 3KSCN ↔ Fe(SCN)3 + 3KCl
K=Fe(SCN)3∙KCl3FeCl3∙KSCN3
Желтая окраска раствора изменилась на темно-красную.
Полученный раствор разделите поровну в четыре пробирки. В первую пробирку добавьте немного концентрированного раствора хлорида железа (III), во вторую – концентрированного раствора роданида калия, в третью – немного кристаллического хлорида калия, а четвертую пробирку оставьте для сравнения . Сравните цвет жидкостей в пробирках. По изменению интенсивности окраски сделайте вывод об изменении концентрации роданида железа (III), т.е. о смещении химического равновесия. Объясните изменение цвета на основании закона действующих масс. Сместится ли равновесие при разбавлении полученных растворов?
№ опыта Добавленное вещество Наблюдения Вывод
1 FeCl3 Окраска раствора становится более насыщенной Равновесие смещается в сторону прямой реакции
2 KSCN Окраска раствора становится более насыщенной Равновесие смещается в сторону прямой реакции
3 KCl
Окраска раствора светлеет Равновесие смещается в сторону обратной реакции
Усиление интенсивности окраски свидетельствует об увеличении концентрации роданида железа (III) Fe(SCN)3, который окрашен в темно-красный цвет