Раздел а) Подуровень n l n+l 4p 4 1 5
.pdf
Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥
Раздел
а)
Подуровень n l n+l
4p 4 1 5
5p 5 1 6
4f 4 3 7
Согласно правилам Клечковского, АО заполняются электронами в порядке последовательного увеличения суммы n + l (первое правило Клечковского), и при одинаковых значениях этой суммы – в порядке последовательного возрастания главного квантового числа (2-е правило Клечковского).
Поэтому в первую очередь заполняется 4р, зачем 5р и в последнюю очередь 4f-подуровни.
б)
29 Cu Медь : [Ar] 3d10 4s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
Медь – элемент 4-го периода 1В группы
в) 35 Br Бром
1s22s22p63s23p63d104s24p5
Бром – элемент 4-го периода 7А группы
40 Zr Цирконий
1s22s22p63s23p63d104s24p64d05s0
Цирконий – элемент 5-го периода 4В группы
Раздел 2.1
2HNO3(г) ⇄ H2(г)+N2(г)+3O2(г)
∆H= 0 – 2H(HNO3)= 2*173,2=346,4 кДж
∆H>0, реакция эндотермическая, с поглощением теплоты
∆S= S(H2)+S(N2)+3S(O2)-2S(HNO3)=131+191,5+3*205-2*156,2=625,1 Дж
∆G=∆H-T*∆S=346400 – 298*625,1=160,12 кДж
∆G>0, реакция не идет в прямом направлении при стандартных условиях
T=∆H/∆S= 346400/625,1=554K
из графика следует, что в интервале температур 0–554 К G > 0, т. е. прямая реакция невозможна; выше 554 К G < 0, т. е. при температурах выше 554 К самопроизвольно протекает прямая реакция.
Раздел 2.2
С(к) + H2O (г) CO (г) + H2 (г)
Vо= k*[CO]*[H2] 100 Vo= k*10[CO]*10[H2]
Нужно увеличить давление в 10 раз.
Раздел 2.3
FeO(т) + H2 (г) ⇄ Fe (т) + H2O(г), Н=-272 кДж
Кс= [H2O]/[H2]
а) при уменьшении парциального давления одного их исходных газообразных веществ сместит равновесие влево
б) при уменьшение давления, равновесие не сместится, так как объемы газов слева и справа равны
в) при повышении температуры, равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, то есть влево
Раздел 3
а)
б)Дано:
См=2М
NaOH
p=1,08 г/мл
w-?
Нужно полное решение этой работы?
Решение
Пусть V=1000мл=1л
тогда n=2 моль
mр-ра= 1000*1,08=1080г
m(NaOH)= 2*40=80 г
w=m(NaOH)/mр-ра*100% = 80/1080*100%=7,41%
Раздел 4.1
1.Бромид кальция
CaBr2 Ca2+ + 2Br-
Сульфат гидроксоолова (2)
(SnOH)2SO4 2SnOH+ + SO42-
SnOH+ Sn2+ + OH-
Дигидрофосфат калия
K2HPO4 2K+ + HPO42-
HPO42 H+ + PO43-
2. NiBr2 NiOHBr Ni(OH)2 NiSO4
1) NiBr2 + H2O = NiOHBr + HBr
Ni2+ + 2Br- + H2O = NiOH+ + Br- + H+ + Br-
2) NiOHBr + H2O= Ni(OH)2 + HBr
NiOH+ + Br- + H2O = Ni(OH)2 + H+ + Br-
3) Ni(OH)2 + H2SO4 = NiSO4 + 2H2O
Ni(OH)2 + 2H+ + SO42- = Ni2+ + SO42- + 2H2O
3. 2H+ + SO3 2– = H2SO3
2HCL + Na2SO3 = 2NaCL + H2SO3
Раздел 4.2
1.Ni(NO3)2 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
ПЕРВАЯ СТАДИЯ (СТУПЕНЬ) ГИДРОЛИЗА
Молекулярное уравнение Ni(NO3)2 + HOH ⇄ NiOHNO3 + HNO3
Полное ионное уравнение Ni2+ + 2NO3- + HOH ⇄ NiOH+ + NO3- + H+ + NO3-
Сокращенное (краткое) ионное уравнение Ni2+ + HOH ⇄ NiOH+ + H+
ВТОРАЯ СТАДИЯ (СТУПЕНЬ) ГИДРОЛИЗА
Молекулярное уравнение NiOHNO3 + HOH ⇄ Ni(OH)2 + HNO3
Полное ионное уравнение NiOH+ + NO3- + HOH ⇄ Ni(OH)2 + H+ + NO3-
Сокращенное (краткое) ионное уравнение NiOH+ + HOH ⇄ Ni(OH)2 + H+
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
KNO2 — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.
Молекулярное уравнение KNO2 + HOH ⇄ HNO2 + KOH
Полное ионное уравнение K+ + NO2- + HOH ⇄ HNO2 + K+ + OH-
Сокращенное (краткое) ионное уравнение NO2- + HOH ⇄ HNO2 + OH-
В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).2
Задать вопрос
на новый заказ в Автор24.
