Раздел а) Подуровень n l n+l 4p 4 1 5

Раздел а) Подуровень n l n+l 4p 4 1 5 5p 5 1 6 4f 4 3 7 Согласно правилам Клечковского, АО заполняются электронами в порядке последовательного увеличения суммы n + l (первое правило Клечковского), и при одинаковых значениях этой суммы – в порядке последовательного возрастания главного квантового числа (2-е правило Клечковского). Поэтому в первую очередь заполняется 4р, зачем 5р и в последнюю очередь 4f-подуровни. б) 29 Cu Медь : [Ar] 3d10 4s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1   Медь – элемент 4-го периода 1В группы в) 35 Br Бром 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Бром – элемент 4-го периода 7А группы 40 Zr Цирконий 1s22s22p63s23p63d104s24p64d05s0 Цирконий – элемент 5-го периода 4В группы Раздел 2.1 2HNO3(г) ⇄ H2(г)+N2(г)+3O2(г) ∆H= 0 – 2H(HNO3)= 2*173,2=346,4 кДж ∆H>0, реакция эндотермическая, с поглощением теплоты ∆S= S(H2)+S(N2)+3S(O2)-2S(HNO3)=131+191,5+3*205-2*156,2=625,1 Дж ∆G=∆H-T*∆S=346400 – 298*625,1=160,12 кДж ∆G>0, реакция не идет в прямом направлении при стандартных условиях T=∆H/∆S= 346400/625,1=554K из графика следует, что в интервале температур 0–554 К G > 0, т. е. прямая реакция невозможна; выше 554 К G < 0, т. е. при температурах выше 554 К самопроизвольно протекает прямая реакция. Раздел 2.2 С(к) + H2O (г) CO (г) + H2 (г) Vо= k*[CO]*[H2] 100 Vo= k*10[CO]*10[H2] Нужно увеличить давление в 10 раз. Раздел 2.3 FeO(т) + H2 (г) ⇄ Fe (т) + H2O(г), Н=-272 кДж Кс= [H2O]/[H2] а) при уменьшении парциального давления одного их исходных газообразных веществ сместит равновесие влево б) при уменьшение давления, равновесие не сместится, так как объемы газов слева и справа равны в) при повышении температуры, равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, то есть влево Раздел 3 а) б)Дано: См=2М NaOH p=1,08 г/мл w-?