Какая из приведенных реакций является окислительно-восстановительной

Окислительно-восстановительные реакции – реакции, в которых элементы меняют свою степень окисления.
Расставим степени окисления всех элементов:
1.K+1H+1C+4O-23 + K+1O-2H+1 K+12C+4O-23 + H+12O-2 – изменение степеней окисления не происходит, реакция не является окислительно-восстановительной
2 . Br02 + H+1Cl+3O-2 +K+1O-2H+1 H+1Вr+5O-23 +H+1Cl-1
Свою степень окисления меняют бром (Br02 → Вr+5) и хлор (Cl+3 → Cl-1), составим электронно-ионное уравнения с учетом щелочной среды (KOH):
Br2 + 12OH- - 10ē → 2BrO3- + 6H2O2 1 – процесс окисление
ClO - + H2O + 2ē → Cl- + 2OH-105 – процесс восстановление
Br2 – восстановитель; HClO - окислитель
Количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых, поэтому уравниваем, расставляя коэффициенты 1 и 5, далее, умножаем на эти коэффициенты полуреакции и получаем суммарное уравнение:
Br2 + 12OH- + 5ClO - + 5H2O = 2BrO3- + 6H2O + 5Cl- + 10 OH-
Сокращаем левую и правую части на 10 OH- и 5H2O, получаем:
Br2 + 2OH- + 5ClO - = 2BrO3- + H2O + 5Cl-
Дописываем недостающие ионы:
Br2 + 2K+ + 2OH- + 5H+ + 5ClO - = 2K+ + 5H+ +2BrO3- + H2O + 5Cl-
Br2 + 5HClO + 2KOH = 2HBrO3 + 3HCl + 2KCl + H2O