Рассчитайте равновесную концентрацию FeF2+ в 0,100 М

В результате взаимодействия Fe3+ и F - в растворе образуются следующие комплексные соединения , которым характерны следующие значения констант устойчивости
Fe3+ + F - ↔ FeF2+ β1 = 1*10∙106
FeF2 + + F - ↔ FeF2 + β2 = 5.50*1010
FeF2 + + F - ↔ FeF3 β3 = 5.50*1013
FeF3 + F - ↔ FeF4 – β4 = 5.50*1015 ;
FeF4 - + F - ↔ FeF5 2- β5 = 1.26∙1016 .
Степень образования FeF5 2–
α = [FeF5 2–] / C(Fe) = β[F-]5 / ∑i5 βi*Li
Степень образования комплекса FeF5 2–равна:
β5[F - ] 5 /(1 + β1[F - ] + β2[F - ] 2 + β3[F - ] 3 + β4[F - ] 4 + β5[F - ] 5 ) =
= 1,26*∙1016 *15 /(1+1.10*106 *1 + 5.50∙1010 ∙1 2 +5.50∙1013 13 + 5.50∙1015 * 1 4 + +1.26∙1016 * 15 = 0.69
Ответ степень образования комплекса FeF5 2–равна 0,69