Вычислите количество серебра выделившегося при пропускании тока силой 5 А в течение 10 мин через раствор нитрата серебра (I)

Запишем, какие процессы происходят при электролизе раствора нитрата серебра :
AgNO3 ⇆ Ag+ + NO3-
На катоде идет восстановление ионов серебра:
К(-) : Ag+ + ē → Ag
На аноде идет процесс окисления воды, приводящее к выделению кислорода:
А(+): 2Н2О - 4ē → О2↑ + 4Н+
Суммарное уравнение электролиза:
4AgNO3 + 2Н2О → 4Ag + О2↑ + 4НNO3
2 . Вычислим массу серебра, выделившегося на катоде. Согласно закону Фарадея, масса образовавшегося серебра равна:
m = ЭJt / F
Э – эквивалентная масса серебра Э(Ag) = Ar (Ag) / n, где n – количество электронов, принимающих участие в процессе:
Ag+ + ē → Ag n = 1
Э(Ag) = Ar (Ag) = 108 г/моль
J – сила тока J = 5 А
t – время электролиза, сек t = 10 мин =600 сек
F – постоянная Фарадея F = 96500 Кл/моль
Подставляем численные значения в формулу:
m(Ag) = Э ∙J ∙ tF = 108 ∙5 ∙ 60096500 = 3,358 г
Ответ