Рассчитать Кс реакции N2O4(г) = 2 NO2(г). Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Рассчитать Кс реакции N2O4(г) = 2 NO2(г)

Рассчитать Кс реакции N2O4(г) = 2 NO2(г) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Рассчитать Кс реакции N2O4(г) = 2 NO2(г), если начальная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 50% N2O4. Записать математическое выражение Кр и определить совпадают ли Кр и Кс численно. Дано: CN2O4 = 0.08 моль/л ΔNO2 = 50% Найти: k - ?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Идет реакция:
N2O4 ↔ 2NO2
Выражение для константы равновесия имеет вид:
k = [NO2]2/[N2O4]
Равновесная концентрация N2O4 равна
[N2O4] = 0,08*0,5 = 0,04 моль/л
На образование NO2 ушло 0,08-0,04 = 0,04 моль/л. Согласно реакции из 1 моля N2O4 образуется 2 моля NO2 , тогда:
[NO2] = 0,04*2 = 0,08 моль/л
k = 0,082/0,04 = 0,16
Ответ: k = 0,16
Запишем математическое выражение констант равновесия:
k = [NO2]2/[N2O4]
KP = PNO22 /PN2O4
P – равновесные парциальные давления реагентов, указанных в нижнем индексе.
Связь KPи KC устанавливается с использованием закона Клапейрона-Менделеева:
KP = KC(RT)∆n
∆n – разность сумм стехиометрических коэффициентов продуктов реакции и исходных веществ, находящихся в газообразном состоянии.
В нашем случае ∆n = 2-1 = 1, и следовательно
KP = KC(RT)1 = KCRT
т.е

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу