При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + O2 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 моль/л; [О2] = 0,1 моль/л; [NO2] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О2.
Дано:
[NO2] = 0,1 моль/л
[NO] = 0,2 моль/л
[О2] = 0,1 моль/л
Найти:
Kp
[NO]исх.
[O2]исх.
Ответ
Kp=2,5; [NO]исх.=0,3 моль/л; [O2]исх.=0,15 моль/л
Решение
NO + O2 2NO2
Выражение для константы равновесия данной химической реакции:
Kp= [NO2]2[NO]2 ∙[O2] , где
[NO2], [NO], [О2] – равновесные концентрации оксида азота (IV), оксида азота (II) и кислорода соответственно, моль/л
Равновесные концентрации заданы в условии задачи, подставляем их значения и рассчитываем величину константы равновесия:
Kp=0,120,22∙0,1=2,5
Согласно уравнению реакции 2 моль NO2 образуются из 2 моль NO, следовательно, 0,1 моль NO2 образуется из 0,1 моль NO