Рассчитать константу равновесия (Кс) реакции N2(г) + 3H2(г)= 2NH3(г). Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Рассчитать константу равновесия (Кс) реакции N2(г) + 3H2(г)= 2NH3(г)

Рассчитать константу равновесия (Кс) реакции N2(г) + 3H2(г)= 2NH3(г) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Рассчитать константу равновесия (Кс) реакции N2(г) + 3H2(г)= 2NH3(г), если исходные концентрации N2 и H2 соответственно равны 0,4 и 2,24 моль/л и к моменту равновесия прореагировало 20% исходного количества азота. Записать математическое выражение Кр и определить совпадают ли Кр и Кс численно. Дано: CN2 = 0,4 моль/л CH2 = 2,24 моль/л ω = 20% или [N2] = (1-0.2)CN2 Найти: k - ?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Имеем реакцию
N2 + 3H2= 2NH3
Запишем закон действующих масс для реакции:
k = [NH3]2[H2]3[N2]
Рассчитаем равновесные концентрации веществ:
[N2] = (1-0.2)CN2 = 0.8*0,4 = 0,32 моль/л
Азота прореагировало: 0,4*0,2 = 0,08 моль/л
По реакции видно, что на 1 моль азота приходится 3 моля водорода, соответственно водорода прореагировало 0,08*3 = 0,24 моль/л
А водорода осталось в виде равновесной концентрации:
[H2] = 2,24-0.24 = 2 моль/л
Из 1 моля азота образуется 2 моля аммиака, тогда равновесная концентрация азота будет равна:
[NH3] = 0,08*2 = 0,16 моль/л
Определим констант равновесия:
k = [NH3]2 / [N2]*[H2]3 = 0,162 / 0,32*23 = 0,01
Запишем математическое выражение констант равновесия:
KC = [NH3]2/[H2]3*[N2]
KP = PNH32/PH23*PN2
P – равновесные парциальные давления реагентов, указанных в нижнем индексе.
Связь KPи KC устанавливается с использованием закона Клапейрона-Менделеева:
KP = KC(RT)∆n
∆n – разность сумм стехиометрических коэффициентов продуктов реакции и исходных веществ, находящихся в газообразном состоянии.
В нашем случае ∆n = 2-1-3 = -2, и, следовательно
KP = KC(RT)-2 = KC
т.е

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу