Сколько времени нужно пропускать ток силой в 2 А через раствор соли никеля (II)

При электролизе раствора соли никеля на катоде происходит образование никеля:
К(-): Ni2+ + 2ē → Ni
2. Вычислим массу никеля(практическую) по формуле:
m( Ni)практ = ρ ∙ V = ρ ∙ S ∙ l = 8,9 г/см3 ∙ 200 см2 ∙ 0,001 см = 1,78 г
3. Согласно закону Фарадея, масса образовавшегося никеля(теоретическая) равна:
m( Ni)теорет = ЭJt / F
Выразим из формулы время электролиза:
t = m Niтеор ∙FЭ ∙ J
В формуле масса никеля теоретическая, а мы знаем выход по току и массу практическую, тогда вычислим массу теоретическую:
ɳ = mпрактmтеорет 100%
mтеорет = mпракт100%ɳ = 1,78г ∙ 100%90% = 1,98 г
Э – эквивалентная масса никеля Э(Ni) = Ar (Ni) / n, где n – количество электронов, принимающих участие в процессе:
Ni2+ + 2ē → Ni n = 2
Э(Ni) = Ar (Ni) / n = 58,7 г/моль2 = 29,35 г/моль
Подставляем численные выражения в формулу расчета времени электролиза:
t = m Niтеор ∙FЭ ∙ J = 1,98 ∙ 9650029,35 ∙ 2 = 3255 сек = 54 мин 15 сек
Ответ