Рассчитать ЭДС гальванического элемента при Т=298 К с округлением результата

Пользуясь уравнением Нернста, вычислим значения электродных потенциалов меди и цинка в растворах заданной концентрации.
ЕМеn+/Me0=Е0 Меn+/Me0 + (0,059/n)lg CMen+
Е0 Меn+/Me0 – стандартный электродный потенциал Ме;
n – число электронов, участвующих в электродном процессе;
CMen+ - концентрация ионов металла, моль/л (молярная концентрация).
Е (Fe2+/Fe ) = Е0 (Fe2+/Fe) + 0,0592 lg C (Fe2+)
Е0 (Fe2+/Fe) = - 0,44 В – стандартный потенциал железа
Е (Fe2+/Fe ) = Е0 (Fe2+/Fe) + 0,0592 lg C (Fe2+) = - 0,44 + 0,0295 lg 0,1 =
= - 0,44 – 0,0295 = - 0,47 В
Теперь для алюминия:
Е (Al3+/ Al ) = Е0 (Al3+/ Al) + 0,0593 lg C (Al 3+)
Е0 (Al3+/ Al) = - 1,66 В
Е (Al3+/ Al ) = Е0 (Al3+/ Al) + 0,0593 lg C (Al 3+) = - 1,66 + 0,02 lg 0,01=
= - 1,66 – 0,04 = - 1,7В
Е (Al3+/ Al ) < Е (Fe2+/Fe )
- 1,7 < - 0,47
Следовательно, более активным металлом является алюминий, он будет отрицательным электродом – анодом, а железо – положительным электродом – катодом.
2