Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г

Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г б) Рассчитайте тепловой эффект этой реакции. в) Определите возможность самопроизвольного протекания ее в стандартных условиях и при Т=500К на основании расчета энергии Гиббса. 2SO2 + O2 = 2SO3

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Табличные данные:
SO2 O2 SO3
ΔН0298, кДж/моль -296,9 0 -395,8
ΔS0298,Дж/(моль*К) 248,07 205,04 256,7
б) ΔHх.р. = Ʃn*ΔH(прод.) - Ʃn*ΔH(исх.) =
= 2*ΔН0298(SO3)- 2*ΔН0298(SO2)-*ΔН0298(О2) =
= 2*(-395,8)-2*(-296,9) = -197,8кДж/моль
в) ΔG0T = ΔН0298 – T*ΔS0298
ΔS0298 = Ʃn*ΔS(прод.) - Ʃn*ΔS(исх.) =
= 2*ΔS0298(SO3)- 2*ΔS0298(SO2)-*ΔS0298(О2) =
=2*256,7-2*248,07-205,04 =-187,78 Дж/(моль*К) = -187,78*10-3 кДж/(моль*К)
При стандартных условиях Т = 298К
ΔG0298 = -197,8- 298 *(-187,78*10-3) = -141,84 кДж/моль
ΔG0298 < 0, возможно самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении.
При Т = 500К
ΔG0298 = -197,8- 500 *(-187,78*10-3) = -103,91 кДж/моль
ΔG0298 < 0, возможно самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу