Пользуясь табличными значениями констант диссоциации

Соль CoCl2 – образована катионом слабого основания Co(OH)2 и анионом сильной кислоты HCl, гидролиз по катиону:
CoCl2 = Co2+ + 2Сl-
I. Co2+ + H2O ⇆ CoOH+ + H+ - уравнение гидролиза в ионной форме по первой ступени
II. CoOH++ H2O ⇆ Co(OH)2 + H+- уравнение гидролиза в ионной форме по второй ступени
Рассчитаем константу гидролиза по I ступени:
Кг = КН2ОKICoOH2 = 10-144∙10-5 = 2,5 ∙ 10-10
KH2O – ионное произведение воды KH2O = 10-14
КII,Co(OH)2 = 4,0 ∙10-5 – константа диссоциации гидроксида кобальта по II ступени(справочные данные)
Константу гидролиза можно выразить через равновесные концентрации ионов:
В соответствии с уравнением реакции Co2+ + H2O ⇆ CoOH+ + H+
Кг = СCoOH+C(H+)С соли = Х2Ссоли
Обозначим концентрации образующихся ионов через Х = СCoOH+= С(Н+)
Выразим Х = Кг Ссоли
Для 0,06 н раствора:
В формуле Ссоли – молярная концентрация, нам же по условию дана нормальная концентрация Сн = 0,06н- это означает 0,06- число моль эквивалентов в 1 л раствора . Так как фактор эквивалентности для соли CoCl2 равен ½, то количество моль в 1л будет 0,06 ∙ 1/2 = 0,03 моль/л - молярная концентрация соли
Х = Кг Ссоли = 2,5∙10-100,03 = 2,74∙10-6 моль/л
ССоOH+= С(Н+) = 2,74∙10-6 моль/л
Рассчитаем константу гидролиза по II ступени, так как гидролиз идет полностью по формуле:
Кг(II) = КН2ОKICoOH2 = 10-141,6∙10-5 = 6,25∙ 10-10
KH2O – ионное произведение воды KH2O = 10-14
КI,Co(OH)2 = 1,6∙10-5 – константа диссоциации гидроксида кобальта по I ступени(справочные данные)
Константу гидролиза можно выразить через равновесные концентрации ионов:
В соответствии с уравнением реакции CoOH++ H2O ⇆ Co(OH)2 + H+
Кг(II) = СCoOH2∙ C(H+)ССоOH+ = Х2ССоOH+
Х = КгII∙ С(СоOH+) = 6,25∙10-10 ∙ 2,74∙10-6 =4,14∙10-8 моль/л
СCo(OH)2= С(Н+) = 4,14∙10-8 моль/л
Степень гидролиза показывает долю прогидролизовавшихся молекул и рассчитывается по формуле:
ß = СCo(OH)2С(СoCl2) = 4,14 ∙ 10-80,03 = 1,38 ∙ 10-6 = 1,38 ∙ 10-4 %
Для 0,12 Н раствора:
В формуле Ссоли – молярная концентрация, нам же по условию дана нормальная концентрация Сн = 0,12н- это означает 0,12- число моль эквивалентов в 1 л раствора