Почему при изменении давления смещается равновесие системы

Из уравнения реакции следует, что реакция протекает с уменьшением объёма в системе (из 4 моль газообразных веществ образуется 2 моль газообразного вещества). Поэтому при изменении давления в системе будут наблюдаться смещение равновесия. Если повысить давление в данной системе, то, согласно принципу Ле Шателье, равновесие сместится вправо, в сторону уменьшения объёма .
Скорости прямой и обратной реакции изначально:
Vпр = k[N2]*[H2]3
Vобр= k[NH3]2
При увеличении давления в два раза:
Vпр = k*2*[N2]*23*[H2]3 = 16 Vпр
Vобр= k*22*[NH3]2 = 4Vобр
Скорость прямой реакции увеличиться в 16 раз, а обратной только в 4 раза. Соответственно равновесие сместится вправо.
Константа равновесия для реакции:
Kр = [NH3]2/[N2]*[H2]3
б) Уравнение реакции:
N2 + O2 ↔  2NO
Из уравнения реакции следует, что при протекании реакции не сопровождается изменением объёма, реакция протекает без изменения числа молей газообразных веществ