По термодинамическим данным рассчитать стандартный электродный потенциал. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по металлургии
По термодинамическим данным рассчитать стандартный электродный потенциал

По термодинамическим данным рассчитать стандартный электродный потенциал .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

По термодинамическим данным рассчитать стандартный электродный потенциал (Таблица 3.3) Таблица 1.3 Таблица вариантов задачи Электрод Ni2+/Ni

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

0,19 В.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Потенциалом электрода принято считать э.д.с. гальванического элемента, составленного из данного электрода и стандартного водородного электрода, потенциал которого условно принят равным нулю.
Для расчёта э.д.с. составим электрохимическую цепь гальванического элемента, состоящего из искомого и стандартного водородного электродов.
Поскольку нам не известен знак искомого электрода по отношению к стандартному водородному электроду, то составим произвольную электрохимическую цепь гальванического элемента:
Pt/H2/HCl||Ni2+/Ni
Напишем электродные реакции, протекающие в составленном гальваническом элементу .
На отрицательно заряженном электроде будет протекать реакция окисления
H2 + 2 = 2H+
а на положительно заряженном электроде реакция восстановления Ni2+ + 2 = Ni0
Тогда в составленном гальваническом элементе будет протекать химическая реакция: H2+ Ni2+ = 2H+ + Ni0
Величина стандартной э.д.с. гальванического элемента связана с изменением стандартной энергии Гиббса уравнением:
∆Go = - zFEo,
откуда
Ео = - .
С другой стороны
Ео = - .
Поскольку = 0,
то = - Ео = .
Рассчитаем ∆G0 для реакции, протекающей в гальваническом элементе, по термодинамическим данным по уравнению:
= -
Из таблицы А2 приложения выпишем термодинамические свойства участников реакции.
H+ Ni2+ H2 Ni
-, 0 - 53,14 0 0
, 0 - 126,05 130,52 29,07
Рассчитаем , и для химической реакции, протекающей в составленном гальваническом элементе:
= 2*(H+) + (Ni) – (H2) +(Ni2+) =2*(0)+(0)-(0)+(-53,14)= - 106,28 кДж = - 106280 Дж
= 2*(H+) + (Ni) – (H2) + (Ni2+) =
2*(0)+(29,07)-(130,52)+(- 126,05) = - 227,5
= - 106280 - 298·(- 227,5) = - 38485 Дж
В гальваническом элементе всегда протекает самопроизвольная химическая реакция, для которой < 0

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

По термодинамическим данным рассчитать стандартный электродный потенциал

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

Решение

Для заданной схемы измельчения на основании известных выходов продуктов

Определить количество агломерата для получения 100 т чернового свинца в процессе без штейновой свинцовой плавки

Пользуясь справочными данными установить