Определите направление самопроизвольного протекания реакции 6. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Определите направление самопроизвольного протекания реакции 6

Определите направление самопроизвольного протекания реакции 6 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Определите направление самопроизвольного протекания реакции6 2Fe2+ + Sn4+ = 2 Fe3+ + Sn2+ на основании стандартных потенциалов. Рассчитайте изменение энергии Гиббса и константу равновесия реакции. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта токообразующая реакция. Напишите уравнения полуреакций протекающих на электродах этого элемента.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Условие протекания окислительно-восстановительной реакции:
∆Е = Еокисл - Евосс >0
2Fe2+ + Sn4+ = 2 Fe3+ + Sn2+
восстановитель2Fe2+ -2е = 2 Fe3+ процесс окисления Евосс = 0,771В
окислитель Sn4+ +2е = Sn2+ процесс восстановленияЕокисл=0,15В
∆Е =0,15 -0,77 = - 0,62В реакция не возможна
2 Fe3+ + Sn2+ =2Fe2+ + Sn4+
Окислитель 2 Fe3+ +2е = 2 Fe2+ процесс восстановленияЕокис = 0,771В
восстановитель Sn2+ -2e = Sn4+ процесс окисления Евосст=0,15В
∆Е =0,77 – 0,15 = 0,62В реакция возможна
Энергия Гиббса химической окислительно-восстановительной реакции и ее ΔE, связаны соотношением ΔG = −nFΔE,
где n – число электронов, которые переходят от окислителя к восстановителю в стехиометрическом уравнении реакции
ΔG = - 2*96500*0,62 = - 119660 Дж/моль = -119,66кДж/моль
Gr 0 (Т) = 2,303* RT *lg Kp.
lg Kp

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу