Определите направление самопроизвольного протекания реакции 6

Условие протекания окислительно-восстановительной реакции:
∆Е = Еокисл - Евосс >0
2Fe2+ + Sn4+ = 2 Fe3+ + Sn2+
восстановитель2Fe2+ -2е = 2 Fe3+ процесс окисления Евосс = 0,771В
окислитель Sn4+ +2е = Sn2+ процесс восстановленияЕокисл=0,15В
∆Е =0,15 -0,77 = - 0,62В реакция не возможна
2 Fe3+ + Sn2+ =2Fe2+ + Sn4+
Окислитель 2 Fe3+ +2е = 2 Fe2+ процесс восстановленияЕокис = 0,771В
восстановитель Sn2+ -2e = Sn4+ процесс окисления Евосст=0,15В
∆Е =0,77 – 0,15 = 0,62В реакция возможна
Энергия Гиббса химической окислительно-восстановительной реакции и ее ΔE, связаны соотношением ΔG = −nFΔE,
где n – число электронов, которые переходят от окислителя к восстановителю в стехиометрическом уравнении реакции
ΔG = - 2*96500*0,62 = - 119660 Дж/моль = -119,66кДж/моль
Gr 0 (Т) = 2,303* RT *lg Kp.
lg Kp