Определите какой металл в коррозионной гальванопаре Fe – Mg будет служить анодом

Коррозия - самопроизвольное разрушение металлов в результате физико-химического взаимодействия их с компонентами окружающей среды.
Выпишем значения стандартных электродных потенциалов указанных металлов из табл.П5:
φ°( Fe 2+/ Fe) = - 0,44 B
φ°( Mg 2+/ Mg) = - 2,36 B
Поскольку φ°( Mg 2+/ Mg) < φ°( Fe 2+/ Fe), то магниевый будет анодом, а железный – катодом.
Запишем уравнения протекающих электродных процессов при коррозии:
Mg А(-) : Mg - 2ē = Mg 2+
Fe К(+): 2 H+ + 2ē = H2 (при рН = 2) – водородная деполяризация;
О2 + 4ē + 2H2O = 4OH– (при рН = 9) – кислородная деполяризация.
Запишем суммарные уравнения:
а) коррозия в кислой среде
Mg + 2H+ = Mg 2+ + H2↑ идет растворение анода и выделение водорода,
б) при атмосферной коррозии
2 Mg + О2 + 2H2O = 2 Mg (OH)2↓ - образуется гидроксид свинца (II)