Определить восстановитель и окислитель расставить коэффициенты

H3PO3 + AgNO3 + H2O H3PO4 + Ag + HNO3
Расставим степени окисления:
H3P+3O3 + Ag+1NO3 + H2O H3P+5O4 + Ag0 + HNO3
Свою степень окисления меняют фосфор и серебро, составим уравнения полуреакций с учетом нейтральной среды:
Ag+1 + 1ē → Ag02 – восстановление; AgNO3 - окислитель
PO33- + H2O - 2ē → PO43- + 2H+ 1 – окисление; H3PO3 - восстановитель
Количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых, умножаем на коэффициент 2 первое уравнение, суммарное уравнение:
2 Ag+1 + PO33- + H2O → 2 Ag0 + PO43- + 2H+
В молекулярной форме:
H3PO3 + 2AgNO3 + H2O = H3PO4 + 2Ag + 2HNO3
2 . NaBrO3 + NaBr + H2SO4 Br2 + Na2SO4 + H2O
Расставим степени окисления:
NaBr+5O3 + NaBr-1 + H2SO4 Br02 + Na2SO4 + H2O
Составляем электронно-ионные уравнения с учетом кислой среды:
2BrO3- + 12H+ + 10 ē → Br2 + 6H2O 2 1 - восстановление
2Br- - 2ē → Br2 10 5 -процесс окисление

NaBrO3 – окислитель; NaBr – восстановитель
Суммарное электронно-ионное уравнение:
2BrO3- + 12H+ + 10 Br- → Br2 + 6H2O + 5 Br2
2BrO3- + 12H+ + 10 Br- → 6H2O + 6 Br2
Тогда готовое молекулярное уравнение:
2NaBrO3 + 10 NaBr + 6H2SO4 = 6Br2 + 6Na2SO4 + 6H2O
3