Определите число связей в молекуле K2Cr2O7

Согласно электронной формуле атома хрома, где валентными электронами являются 3d54s1 Таким образом для образования связей в молекуле K2Cr2O7, участвуют все 6 неспаренных электронов.
Запишем графическую формулу K2Cr2O7
Таким образом, у K2Cr2O7 ковалентные связи между атомами хрома и кислорода, среди которых 8σ связей и 4π связи; две ионные связи между атомами калия и кислорода, за счет большой разницы электроотрицательности взаимодействующих атомов и образуются положительно и отрицательно заряженные ионы, которые удерживаются друг возле друга на определенном расстоянии при помощи электростатических сил. Ионная связь так же прочна, как и ковалентная.
Б) В молекуле BF3 валентный электронный слой атома бора содержит три пары электронов:
Поэтому электронные облака атома бора будут максимально удалены друг от друга при  sp2-гибридизации, когда их оси расположены в направлениях, лежащих в одной плоскости и молекула имеет форму плоского треугольника, где все углы между связями (углы FBF) равны 120о  . При этом дипольные моменты связей B—F взаимно компенсируют друг друга, так что суммарный дипольный момент молекулы будет равен нулю. Это можно представить схемой:
В) Атомы элементов с положительной степенью окисления образуют оксиды и гидроксиды, которые могут проявлять основные, кислотные и амфотерные свойства, закономерно изменяющиеся как внутри периода, так и внутри группы. Данные элементы: Pb, С, Si, Sn находятся в одной группе.
В группах сверху вниз заряд ядра атома элемента увеличивается, радиус атомов увеличивается, электроотрицательность уменьшается, значит, полярность связи Э – О увеличивается