Общие закономерности протекания химических процессов

SO2(г) NO2(г) SO3(г) NO(г)
ΔH298, кДж/моль -296,90 33,89 -395,2 90,37
ΔS298, Дж/(моль×К) 248,1 240,45 256,23 210,62
Вычисления энергии Гиббса проводим согласно выражению:
ΔGр-ции = ΔHр-ции – TΔSр-ции
Необходимо рассчитать энтальпию и энтропию химической реакции.
ΔHр-ции = ΣH0кон – ΣH0исх кДж/моль
Используя справочные данные стандартных энтальпий веществ, находим:
ΔHр-ции= ΔH0SO3 + ΔH0NO – ΔH0SO2 – ΔH0NO2= (-395,2) + 90,37 – (-296,90) – 33,89 = -41,82 кДж/моль
ΔSр-ции=ΣS0кон – ΣS0исх Дж/моль·K
Аналогично, используя справочные данные стандартных энтропий веществ, находим:
ΔSр-ции= ΔS0SO3 + ΔS0NO – ΔS0SO2 – ΔS0NO2= 256,23 + 210,62 –248,1 – 240,45 = -21,7 Дж/(моль·K)
Найдем энергию Гиббса при 1000 К
ΔG1000 = ΔH – TΔS= -41,82 – 1000 ·(-21,7) = 21658,18 кДж/моль
ΔG1000 > 0, следовательно, реакция самопроизвольно не идет при 1000 К.
ΔG298 = ΔH – TΔS= -41,82 – 298 ·(-21,7) = 6424.78 кДж/моль
ΔG298 > 0, следовательно, реакция самопроизвольно не идет при 298 К.
Ответ