Дано: реагирующие вещества: NaNO2 – KI; H2SO4.
Найти: ЭДС - ?
Решение
Между веществами происходит следующая реакция
NaNO2 + KI + H2SO4 → I2 + NO + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
Схема реакции в ионном виде:
Na+ + NO2- + K+ + I- + 2H+ + SO42- → I2 + NO + 2Na+ + SO42- + 2K+ + SO42- + H2O
Составим схемы полуреакций окисления и восстановления:
NO2- + 2H+ + e → NO + H2O | 2 – восстановление;
2I- – 2е → I2 | 1 – окисление.
Для 1 и 2 электронов наименьшим кратным является 2
. Коэффициент в полуреакции восстановления равен 2 : 1 = 2. Коэффициент в полуреакции окисления равен 2 : 2 = 1. Сложим полуреакции с учетом найденных коэффициентов:
2NO2- + 4H+ + 2I- → I2 + 2NO + 2H2O
Уравнение реакции в молекулярном виде:
2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4 = I2 + 2NO + Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы равны:
Е0(HNO2- + H+/NO + H2O) = + 0,990 В;
Е0(I2/2I-) = + 0,536 В.
NaNO2 – окислитель; KI – восстановитель.
ЭДС = Е0ок-ля – Е0восст-ля;
ЭДС = + 0,990 – 0,536 = 0,454 (В).
Так как ЭДС > 0, окислительно-восстановительная реакция может идти самопроизвольно в прямом направлении.
При добавлении к сернокислому раствору йодида калия раствора нитрита натрия появляется красно-бурая окраска и выделяется бесцветный газ с резким запахом, который на воздухе приобретает рыжую окраску за счет окисления NO кислородом воздуха до NO2.
на новый заказ в Автор24.
