На титрование 25 мл щавелевой кислоты Н2С2О4∙2Н2О

В ходе титрования идёт химическая реакция:
Н2С2О4∙2Н2О + 2NaOH = Na2С2О4 + 4Н2О.
Вычисляем молярную концентрацию эквивалента щавелевой кислоты:
С(1/2 Н2С2О4∙2Н2О) = Т(Н2С2О4∙2Н2О)∙1000/М(1/2 Н2С2О4∙2Н2О),
где С(1/2 Н2С2О4∙2Н2О) – молярная концентрация эквивалента раствора щавелевой кислоты, моль/л;
Т(Н2С2О4∙2Н2О) – титр раствора щавелевой кислоты, 0,06418 г/мл;
М(1/2 Н2С2О4∙2Н2О) – молярная масса эквивалента щавелевой кислоты, равна 1/2 молярной массы Н2С2О4∙2Н2О, так как при реакции с NaOH замещаются два иона Н+: (1∙2 + 12∙2 + 16∙4 + 2∙(1∙2 + 16))/2 = 63 г/моль.
С(1/2 Н2С2О4∙2Н2О) = 0,06418∙1000/63 = 1,0187 (моль/л).
Вычисляем молярную массу эквивалента раствора NaOH:
С(1/1 NaOH) = С(1/2 Н2С2О4∙2Н2О)∙V(Н2С2О4∙2Н2О)/V(NaOH),
где С(1/2 Н2С2О4∙2Н2О) – молярная концентрация эквивалента раствора щавелевой кислоты, 1,0187 моль/л;
V(Н2С2О4∙2Н2О) – объём раствора щавелевой кислоты, взятый для титрования, равен 25 мл;
V(NaOH) – объём раствора NaOH, пошедший на титрование, равен 24,40 мл.
С(1/1 NaOH) = 1,0187∙25/24,40 = 1,0438 (моль/л).
Титр раствора NaOH равен
Т(NaOH) = С(1/1 NaOH)∙М(1/1 NaOH)/1000,
где С(1/1 NaOH) – молярная концентрация эквивалента раствора NaOH, равна 1,0438 моль/л;
М(1/1 NaOH) – молярная масса эквивалента NaOH, равна молярной массе NaOH, так как один ион Na+ в ходе титрования замещается на один ион Н+, равна 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
Т(NaOH) = 1,0438∙40/1000 = 0,04175 (г/мл).
Ответ: С(1/1 NaOH) = 1,0438 моль/л; Т(NaOH) = 0,04175 г/мл.