Укажите какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу
.pdf
Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥
Укажите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу, напишите молекулярные, ионные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения гидролиза и, используя данные табл. 9, вычислите константу гидролиза Kг, степень гидролиза ß и рН водных растворов солей заданной концентрации С по первой ступени гидролиза.
Номер задания Соли С, моль/дм3
197 Sr(NО3)2, РbСl2, Сs2ТеО3, NH4CNS 10–1
198 Na3PO4, SnI2, Be(ClO)2, K2Cr2О7 10–2
№197. Sr(NО3)2, РbСl2, Сs2ТеО3, NH4CNS
С = 0,1 моль/дм3
Нужно полное решение этой работы?
Решение
Sr(NО3)2 соль не будет подвергаться гидролизу, так как образована катионом сильного основания Sr(OH)2 и анионом сильной кислоты HNO3,pH раствора 7, среда нейтральная.
2. РbСl2 соль образована катионом слабого основания Pb(OH)2 и анионом сильной кислоты HCl, гидролиз по катиону в две ступени:
I. Рb2+ + H2O = PbOH+ + H+ - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
РbСl2+ H2O = PbOHCl + HCl – молекулярное уравнение гидролиза по I ступени
II. PbOH+ + H2O = Pb(OH)2 + H+ - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
PbOHCl + H2O = Pb(OH)2 + HCl – молекулярное уравнение гидролиза по II ступени
Избыток ионов Н+ в этом случае обусловливает кислотную среду раствора (pH ˂ 7).
Константа гидролиза по I ступени вычисляется по формуле:
Кг I = KH2OКIIд = 10-143,0 ·10-8 = 3,33 · 10-7
KH2O = 10-14 – ионное произведение воды
KIIд – константа диссоциации слабого основания Pb(OH)2 по II ступени
KIIд = 3,0· 10-8 – из справочных данных
Степень гидролиза β равна доле гидролизованных молекул и вычисляется по формуле: β = KгС = 3,33 ·10-70,1 = 1,82 · 10-3 = 0,00182 или 0,182 %
При гидролизе по катиону рН :
рН = - 0,5 lg (Кг I · C) = - 0,5 lg (3,33 · 10-7 · 0,1) = - 0,5 lg 3,33· 10-8 = 3,74
3
. Сs2ТеО3 подвергается гидролизу, так как соль образована катионом сильного основания CsOH и анионом слабой кислоты H2TeO3,гидролиз по аниону в две ступени.
I. TeO32- + H2O = HTeO3- + OH-
Сs2ТеО3 + H2O = CsHTeO3 + CsOH
II. HTeO3- + H2O = H2TeO3 + OH-
CsHTeO3 + H2O = H2TeO3 + CsOH
Таким образом, гидролиз по аниону приводит к появлению избытка ионов ОН–, т.е. раствор становится щелочным (рН > 7).
Константа гидролиза по I ступени вычисляется по формуле:
Кг I = KH2OКIIд = 10-141,8 ·10-8 = 5,55 · 10-7
KIIд – константа диссоциации слабой кислоты H2TeO3 по II ступени
KIIд = 1,8· 10-8
Степень гидролиза вычисляется по формуле:
β = KгС = 5,55 ·10-710-1 = 0,00235 = 0,235%
При гидролизе по аниону рН вычисляется:
рН = 14 + 0,5 lg (Кг I · C) = 14 + 0,5 lg (5,55 · 10-7 · 10-1) = 14 + 0,5 lg1,79· 10-7 =
= 14 – 3,63 = 10,37
4
Задать вопрос
на новый заказ в Автор24.
