Металл М нанесен на сплав из металлов М1 и М2

Сравним электродные потенциалы металлов
Al Е (Al3+/Al0)=- 1,662В
Cu Е( Сu2+/Cu0) = +0,337В
Zn Е(Zn2+/Zn0)= -0,763В
В металлической конструкции, состоящий из разных металлов, корродировать может только металл с самым отрицательным значением потенциала. В данном примере таким металлом будет Al
Электрохимическая коррозия металла Al будет протекать интенсивнее, при нарушении сплошности покрытия, в контакте с Cu, потенциал который наибольший. . При этом будет достигаться наибольшая поляризация электродов. Анодом будет Al , катодом Cu
Схема коррозионного элемента:
Al | деаэрированная водная среда | Cu
Определим, будет ли корродировать алюминий при 298 К в деаэрированном (без содержания кислорода) водной среде при рН =5 кислом растворе.
Е0 (Al3+/Al0) =- 1,662В
По уравнению Нернста определим равновесные потенциалы вероятного окислителя
Е (2Н+/Н2)= - 0,059рН = - 0,059*5 =-0.295В
Е = Е (2Н+/Н2) - Е0 (Al3+/Al0) = -0.295 – (-1,662) = 1,397В > 0 коррозия с выделением водорода возможна
Уравнения анодного и катодного процессов
А(-)Al0 – 3е = Al3+ /*2процесс окисления
К(+)(Cu) 2H2O + 2e = H2 + 2OH- /*3 процесс восстановления

Суммарная реакция 2 Al0 + 6Н2О = 2Al (ОН)3 + 3Н2